认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究．
（1）已知室温下

化学式	H2CO3	H2C2O4
电离常数	Kal=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11	Kal=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5

①0.1mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液的pH

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol⋅L^-1Na₂C₂O₄溶液的pH．
②等浓度H₂C₂O₄溶液和H₂CO₃溶液中，氢离子浓度较大的是

草酸（H₂C₂O₄）

草酸（H₂C₂O₄）

．
③若将等浓度的H₂C₂O₄溶液和H₂CO₃溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是

AC

AC

．
A．c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
B．c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
C．c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
D．c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（CO₃^2-）
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量H₂C₂O₄溶液，写出发生反应的离子方程式：

2CO₃^2-+H₂C₂O₄=2HCO₃^-+C₂O₄^2-

2CO₃^2-+H₂C₂O₄=2HCO₃^-+C₂O₄^2-

．
SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO₂的排放．
方法1（双碱法）：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液

S

O

2

C

a

O

Na₂SO₃溶液．
（3）①写出过程的离子方程式：

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

．
②CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：

SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成

SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成

．
（4）方法2：用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO₂，会生成酸式盐（HSO₃^-）．
①已知NaHSO₃溶液呈酸性，比较Na⁺以及溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂SO₃）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂SO₃）

．
②已知用亚硫酸盐（X）吸收SO₂的过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法错误的是

②

②

．（填编号）

①若X为Na₂SO₃，当吸收液呈中性时，2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺）
②若X为Na₂SO₃，当吸收液pH=1.85时，c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+4c（H₂SO₃）
③若X为（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃溶液呈碱性，说明水解程度：SO₃^2-＞NH₄⁺
④若X为（NH₄）₂SO₃，图中b点溶液中n（HSO₃^-）：n（NH₄⁺）=1：3