工业上常以水煤气（CO和H2）为原料合成甲醇。
（1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.0kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ•mol-1
则C（s）与H2O（g）制备水煤气的热化学方程式为 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol-1。
（2）工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ•mol-1。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是 BCBC。
A．混合气体的密度保持不变
B．容器内总压强保持不变
C．CO的体积分数保持不变
D．2v逆（H2）=v正（CH3OH）
（3）在2L恒容容器中，分别在T1、T2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H2和CO起始组成比 n（H2）n（CO）与CO平衡转化率的关系如图所示：
①温度T1＜＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）。
②T1时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，经过5min达到平衡，则5min内用H2表示的反应速率为v（H2）=0.1mol-1•L-1•min-10.1mol-1•L-1•min-1，反应平衡常数K=1616。
③b点CO平衡转化率比a点高的原因是 提高H2的比例，使反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）向正反应反向移动，提高CO的平衡转化率，且该影响因素大于温度对平衡的影响提高H2的比例，使反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）向正反应反向移动，提高CO的平衡转化率，且该影响因素大于温度对平衡的影响。
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
【考点】热化学方程式．
【答案】C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol-1；BC；＜；0.1mol-1•L-1•min-1；16；提高H2的比例，使反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）向正反应反向移动，提高CO的平衡转化率，且该影响因素大于温度对平衡的影响
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
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2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
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