碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
（1）已知下列热化学方程式：
ⅰ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂ClCHClCH₃（g）△H₁=-133kJ•mol^-1
ⅱ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）△H₂=-100kJ•mol^-1
又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）═CH₂ClCHClCH₃（g）的正反应的活化能E_a（正）为132kJ•mol^-1，则逆反应的活化能E_a（逆）为

165

165

kJ•mol^-1。
（2）查阅资料得知，反应CH₃CHO（aq）═CH₄（g）+CO（g）在含有少量I₂的溶液中分两步进行：第Ⅰ步反应为CH₃CHO（aq）+I₂（aq）→CH₃I（l）+HI（aq）+CO（g）（慢反应），第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度

能

能

（填“能”或“不能”）明显增大总反应的平均速率，理由为

总反应的平均速率由慢反应决定，I₂是慢反应的反应物，增大I₂的浓度，慢反应速率增大，总反应的平均速率增大

总反应的平均速率由慢反应决定，I₂是慢反应的反应物，增大I₂的浓度，慢反应速率增大，总反应的平均速率增大

。
（3）用催化剂Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表。

助剂	CO2转化率（%）	各产物在所有产物中的占比（%）
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5中添加

K

K

助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是

降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响

降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响

。
（4）在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n（H₂S）：n（CH₄）=2：1，发生反应：CH₄（g）+2H₂S（g）⇌CS₂（g）+4H₂（g）。0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图1所示：为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是

再充入一定量的甲烷（或提高CH₄与H₂S物质的量比例，或将CS₂液化分离出体系）

再充入一定量的甲烷（或提高CH₄与H₂S物质的量比例，或将CS₂液化分离出体系）

（列举一条）。N点对应温度下，该反应的K_p=

8×10^-4

8×10^-4

（MPa）²（K_p为以分压表示的平衡常数）。
（5）合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。阳极的电极反应式为

2CH₃OH+CO-2e^-═（CH₃O）₂CO+2H⁺

2CH₃OH+CO-2e^-═（CH₃O）₂CO+2H⁺

，离子交换膜a为

阳膜

阳膜

（填“阳膜”、“阴膜”）。