CO在工业生产中具有重要作用．
（1）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁=-90.7kJ⋅mol^-1
2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ⋅mol^-1
①已知ΔG=ΔH-TΔS，反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的ΔG随温度的变化是图1中的

L₁

L₁

（填“L₁”或“L₂”）．

②工业以CH₃OH为原料合成CH₃OCH₃是在一定温度和压强下，以Si/Al混合物作为催化剂，向反应炉中匀速通入CH₃OH，不同硅铝比（I、II）与生成CH₃OCH₃的速率关系如图2所示．下列说法正确的是

BD

BD

．
A．温度越低越有利于工业合成CH₃OCH₃
B．合适的硅铝比为0.15
C．在原料气CH₃OH中混入适量的惰性气体对CH₃OCH₃的生成速率无影响
D．CH₃OCH₃内，CH₃OCH₃的产量I＞II
（2）已知在催化剂M作用下，NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO（g）ΔH＜0．
①一定温度下，假设正逆反应速率与浓度关系为v_正=k₁c（NO₂）⋅c（CO），v_逆=k₂c（CO₂）⋅c（NO），k₁，k₂只与温度相关，则反应的平衡常数K=

k

1

k

2

k

1

k

2

（用含k₁、k₂的式子表示）．
②催化剂M活性随温度变化情况如图3所示，相同时间测得NO₂的转化率随反应温度变化情况如图29-4所示，写出NO₂的转化率出现上述变化的可能原因（写出两点）：

第一，T₀之前，没有达到平衡，温度升高，反应速率变快，NO₂的转化率增加，T₀之后，反应已经达到平衡，温度升高平衡逆向移动，NO₂的转化率下降：第二，T₀之前，没有达到平衡，温度升高，催化剂活性变大，促进反应速率变快，NO₂的转化率增加，T₀之后，温度升高，催化剂活性减小，反应速率变慢，NO₂的转化率下降

第一，T₀之前，没有达到平衡，温度升高，反应速率变快，NO₂的转化率增加，T₀之后，反应已经达到平衡，温度升高平衡逆向移动，NO₂的转化率下降：第二，T₀之前，没有达到平衡，温度升高，催化剂活性变大，促进反应速率变快，NO₂的转化率增加，T₀之后，温度升高，催化剂活性减小，反应速率变慢，NO₂的转化率下降

．

③在图4中画出，其他条件不变，增大压强（催化剂不失活）情况下，NO₂的转化率随温度变化图

．
（3）已知CH₃CHO═CH₄+CO，用I₂催化该反应，若CH₃CHO首先在I₂催化下生成CH₃I和CO及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤i：

CH₃CHO+I₂=CH₃I+CO+HI

CH₃CHO+I₂=CH₃I+CO+HI

；步骤ⅱ：

CH₃I+HI=CH₄+I₂

CH₃I+HI=CH₄+I₂

．