研究降低汽车尾气污染物（NO、CO）排放具有现实意义．
（1）反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2 （g）+2CO2 （g） ΔH=-620.9kJ•mol-1可有效降低汽车尾气污染物的排放．一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图1所示（TS表示过渡态、IM表示中间产物，纵坐标为相对能量）．三个反应中，属于吸热反应的是 ①①（填标号①、②或③），图中ΔE=869.2869.2kJ⋅mol-1．
（2）当其他条件不变时，研究不同温度或压强（2MPa、5MPa）对反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的影响，结果如图2所示，其中表示5MPa的曲线是 bb（填标号“a”、“b”、“c”或“d”）．
（3）在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入2molNO和2molCO，10min时该反应达平衡，此时测得N2的物质的量为0.5mol,则0～10min内用CO2表示的平均速率为 0.10.1mol⋅L-1⋅min-1，该反应的平衡常数K为 0.50.5L/mol.
（4）用NH3可催化消除NO污染：4NH3（g）+6NO（g） 催化剂 5N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0．
④某条件下该反应速率v正=k正⋅c4（NH3）⋅c6（NO），v逆=k逆ca（N2）⋅cb（H2O），且该反应的平衡常数K=k正k逆，则a=55，b=66．
②一定温度下，将NH3和NO按一定比例加入某恒容密闭容器中，发生上述反应．若在相同时间内，测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图3．则300℃～400℃之间NH3的转化率快速上升的原因是：300～400℃时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，一氧化氮转化率逐渐增大300～400℃时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，一氧化氮转化率逐渐增大，温度升高加快了化学反应速率、增大一氧化氮的转化率增大一氧化氮的转化率．
催化剂
k
正
k
逆
【答案】①；869.2；b；0.1；0.5；5；6；300～400℃时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，一氧化氮转化率逐渐增大；增大一氧化氮的转化率
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
