我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。回答下列问题：
Ⅰ.化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO₂。基于CuO/Cu₂O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如图。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）ΔH=-227kJ/mol
②8CuO（s）+CH₄（g）═4Cu₂O（s）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-348kJ/mol
（1）反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

-802

-802

kJ/mol。
（2）氧的质量分数：载氧体Ⅰ

＞

＞

（填“＞”“=”或“＜”）载氧体Ⅱ。
（3）往盛有CuO/Cu₂O载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物的量分数x（O₂）为21%]，发生反应①。平衡时x（O₂）随反应温度T变化的曲线如图1所示。985℃时O₂的平衡转化率a（O₂）=

58%

58%

（保留2位有效数字）。

Ⅱ.利用工厂废气中的硫化氢可将CO转化为化工原料羰基硫（COS）：CO（g）+H₂S（g）→COS（g）+H₂（g）ΔH，240℃时，其平衡常数K=1。
（4）在某密闭容器中，以不同投料比[

n

（

CO

）

n

（

H

2

S

）

]进行上述反应，相同时间内H₂S的转化率与温度（T）的关系如图2所示。则ΔH

＜

＜

（填“＞”或“＜”）0，转化率先增大后减小的原因是

该反应为放热反应，温度小于T₀时反应未达平衡，故随温度升高，H₂S转化率增大；温度大于T₀后反应已达平衡，升温导致平衡逆向移动，硫化氢平衡转化率降低

该反应为放热反应，温度小于T₀时反应未达平衡，故随温度升高，H₂S转化率增大；温度大于T₀后反应已达平衡，升温导致平衡逆向移动，硫化氢平衡转化率降低

。

（5）分别在300℃、320℃进行上述反应，反应中H₂S（g）和COS（g）的体积分数（ω）随时间（t）的变化关系如图3所示。已知：起始时密闭容器中ω[H₂S（g）]和ω[CO（g）]、ω[COS（g）]和ω[H₂（g）]分别相等。则320℃时，表示ω[H₂S（g）]的曲线是

甲

甲

（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
Ⅲ.二氧化碳催化加氢合成乙烯也是综合利用CO₂的热点研究领域。CO₂和H₂在铁系催化剂作用下发生化学反应：
①2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）
②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
（6）在1L密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，在铁系催化剂作用下进行反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图4所示，图4中点M（350，70），此时乙烯的选择性为

4

7

（选择性：转化的CO₂中生成C₂H₄和CO的百分比）。则该温度时反应②的平衡常数K_p=

11

15

11

15

（分压=总压×物质的量分数）。