限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水．
根据①弱碱在水中存在电离平衡；
②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡．
这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化．由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3•H2O是弱碱．请简述实验方法及现象．
（1）应用根据①的实验方法及现象取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；
（2）应用根据②的实验方法及现象取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．
【考点】比较强弱电解质的实验．
【答案】取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：79引用：5难度：0.3
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1．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按图1装好，观察现象
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）甲、乙两方案中都要用到mL的容量瓶．乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：．
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，选择加入试剂；
A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，选择加入试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有．
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：1难度：0.3 -
2．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH═2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
（1）HA为酸，HB为酸；（填“强”或“弱”）
（2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为（用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为；（填“大于”、“小于“或“等于”）
（3）若b+c=14，则MQH为碱（填“强“或“弱”）．将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH7（填“大于”、“小于“或“等于”）发布：2024/6/27 10:35:59组卷：134引用：5难度：0.1 -
3．某同学为验证酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，经仔细考虑，设计如下实验装置，请回答下列问题：
（1）A处的试剂是（填序号，下同），B处的试剂是。
①醋酸溶液
②CH3COONa溶液
③苯酚溶液
④苯酚钠溶液
（2）装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用。
（3）能证明三种酸的酸性强弱的现象。
（4）写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：。发布：2024/8/16 0:0:1组卷：67引用：2难度：0.6
