如图所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集纯净干燥的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为A→D→C→F，写出A中的化学反应方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。其中装置D涉及的化学方程式为 AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。
（2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→C→E。
①仪器B中看到的现象是 红棕色粉末逐渐变成黑色红棕色粉末逐渐变成黑色。
②若氧化铁样品质量为20g,充分反应后B装置的质量减少4.8g,则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为 80%80%；若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数，则计算出的结果可能 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③上述流程存在的缺陷是尾气中的一氧化碳未进行处理。为此，某同学设计了多种解决方法。你认为可取的是 AA。
A.将尾气点燃后排放到空气中
B.将尾气通过装有浓氢氧化钠溶液的广口瓶
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓；红棕色粉末逐渐变成黑色；80%；偏小；A
【解答】
【点评】
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