实验室由铁泥（主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料α-Fe2O3．其主要实验流程如图。
（1）酸浸。
用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有 ACAC。（填序号）
A．适当升高酸浸温度
B．适当缩短酸浸时间
C．适当加快搅拌速度
（2）还原。
向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+．“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成 H2H2（填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是 取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色。
（3）除杂。
向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是 pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全。[Ksp（CaF2）=5.3×10-9、Ka（HF）=6.3×10-4]
（4）沉铁。
将提纯后的FeSO4溶液与NH3•H2O-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为 Fe2++HCO-3+NH3•H2O=FeCO3↓+NH+4+H2O（或Fe2++HCO-3+NH3=FeCO3↓+NH+4）Fe2++HCO-3+NH3•H2O=FeCO3↓+NH+4+H2O（或Fe2++HCO-3+NH3=FeCO3↓+NH+4）。
HCO
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
NH
+
4
HCO
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3
NH
+
4
HCO
-
3
NH
+
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】AC；H2；取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色；pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全；Fe2+++NH3•H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+）
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3
NH
+
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3
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+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：4难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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