短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．
（1）E离子的原子结构示意图
．
（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式H++HSO-3=H2O+SO2↑H++HSO-3=H2O+SO2↑．
（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式2C2H5OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O2C2H5OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O．
（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为共价键、离子键共价键、离子键，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显碱碱（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：反应后所得溶液为NaHCO3，HCO-3发生水解和电离：HCO-3+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO-3⇌CO2-3+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性反应后所得溶液为NaHCO3，HCO-3发生水解和电离：HCO-3+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO-3⇌CO2-3+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性．
（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为2H2+4OH--4e-=2H2O2H2+4OH--4e-=2H2O．使用这种电池的优点为电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．
HSO
-
3
HSO
-
3
C
u
C
u
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】；H++=H2O+SO2↑；2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；共价键、离子键；碱；反应后所得溶液为NaHCO3，发生水解和电离：+H2O⇌H2CO3+OH-，⇌+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性；2H2+4OH--4e-=2H2O；电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染
；H++HSO
-
3
C
u
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：4难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
