某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图：
请回答：
（1）①铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是：增大接触面积，加快反应速率增大接触面积，加快反应速率
②浸有NaOH溶液的棉团的作用是：吸收尾气（SO2），防止污染空气吸收尾气（SO2），防止污染空气
（2）下列有关实验现象和操作正确的是 ADAD
A．②试管中的品红溶液红色褪去
B．③试管中的石蕊溶液先变红后褪色
C．实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管
D．实验完成后，将①试管中的物质慢慢倒入少量水中，得到蓝色溶液
（3）该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。
| A组 | B组 | |
| 1.0 mol•L‾1H2SO4/mL | 20 | V1 |
| 1.2 mol•L‾1CuSO4溶液/mL | 0 | 5 |
| H2O/mL | V2 | 0 |
| 形状、大小几乎相同的Zn粒 | 3粒 | 3粒 |
20
20
，V2=5
5
。②实验过程中发现B组溶液蓝色变浅，且Zn粒表面有红色物质析出，产生H2速度大于A组，下列解释合理的是
A
A
。A．Zn置换出铜，形成原电池，加快了反应速度
B．硫酸根浓度增加，加快了反应速度
C．铜、锌同时与硫酸反应置换出H2，加快了反应速度
【考点】浓硫酸的性质实验．
【答案】增大接触面积，加快反应速率；吸收尾气（SO2），防止污染空气；AD；20；5；A
【解答】
【点评】
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实验Ⅱ： 
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