Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐，根据性质差异探究两者的鉴别方法。
（1）测定等浓度溶液的pH（常温下，浓度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强），NaHCO₃溶液的pH

＜

＜

（填“＞”或“＜”）Na₂CO₃溶液。
（2）利用溶解度鉴别（20℃时，Na₂CO₃的溶解度为21.5g,NaHCO₃的溶解度为9.6g），分别取xg两种固体粉末加入10g20℃的水中充分溶解，通过观察固体是否完全溶解鉴别出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是

A

A

（填序号）。
A.2
B.0.96
C.0.5
D.3
（3）利用热稳定性鉴别（270℃左右时，NaHCO₃能完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃在本实验温度290℃以下不分解），设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略，甘油的沸点为290℃），加热甘油至沸腾。若b试管中的实验现象为

导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊

导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊

，则固体样品为NaHCO₃。

（4）利用与酸反应鉴别
等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液分别与相同浓度的盐酸反应，实验操作和现象如表。

实验序号	实验操作	实验现象
A	碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中	立刻产生气泡
B	碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中	立刻产生气泡
C	盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中	立刻产生气泡
D	盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中	滴加一会后才有气泡产生

利用手持传感器测定反应中溶液pH的变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。

①根据实验

C和D

C和D

（填表格中的实验序号，下同）可鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液。
②图4表示的实验是

A

A

。
③比较图3与图2发现图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。则图3中的BC段发生反应的化学方程式为

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

。
④拓展：考虑节约药品，只用稀盐酸鉴别一瓶溶液是氢氧化钠溶液还是碳酸钠溶液。其实验操作为

取少量稀盐酸于试管中，滴入几滴待测液，若立刻产生气泡，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氢氧化钠溶液

取少量稀盐酸于试管中，滴入几滴待测液，若立刻产生气泡，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氢氧化钠溶液

（写出操作、现象与结论）。