Ⅰ．室温下，现有c（H⁺） 相同的醋酸甲和盐酸乙：
（1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c（H⁺） 大小关系为：
甲

大于

大于

乙  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
（2）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）

大于

大于

 V（乙）。
Ⅱ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

（1）25℃时，将20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol•L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是

HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快

HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快

。
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是

b

b

（填字母）。
a.c（CH₃COO^-）     b.c（H⁺）     c.K_w   d.醋酸电离平衡常数
Ⅲ．（1）HClO₄、H₂SO₄、HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是

C

C

。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
（2）亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸（H₃PO₃）的电离常数为K₁=1×10^-2、K₂=2.6×10^-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K₁为什么比K₂大

H₃PO₃第第一步电离出的H⁺抑制了第二步的电离

H₃PO₃第第一步电离出的H⁺抑制了第二步的电离

。
②写出亚磷酸的电离方程式（2步）

H₃PO₃⇌H₂PO₃^-+H⁺

H₃PO₃⇌H₂PO₃^-+H⁺

；

H₂PO₃^-⇌HPO₃^2-+H⁺

H₂PO₃^-⇌HPO₃^2-+H⁺

。
③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H₂S，该方案所用的试剂是

醋酸、Na₂S溶液

醋酸、Na₂S溶液

，反应的化学方程式为

Na₂S+2CH₃COOH═H₂S↑+2CH₃COONa

Na₂S+2CH₃COOH═H₂S↑+2CH₃COONa

。