合肥市16年中考理科实验操作中，在NaOH溶液滴加酚酞溶液变红。有细心的同学发现，偶尔有意想不到的现象：有时溶液变红后很快褪成无色；有的溶液中出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与O2发生了反应有关。
Ⅱ．红色褪去，可能是NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠有关。
Ⅲ．你认为红色褪去，可能与氢氧化钠溶液的浓度氢氧化钠溶液的浓度有关。
Ⅳ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | |
| 1 | 将NaOH溶液加热煮沸，向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 | 溶液变红，过一会儿红色消失 | |
| 2 | 向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 | 溶液变红 | |
| 3 |
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1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 |
|
| 4 | 取3支试管，分别加入2mL 水， 分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液 分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液 |
酚酞溶液浓/% | 浑浊程度 |
| 5 | 大量浑浊物 | ||
| 2 | 少量浑浊物 | ||
| 0.5 | 无浑浊物 | ||
除去溶液中的氧气并隔绝氧气
除去溶液中的氧气并隔绝氧气
。（2）NaOH与CO2反应的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
。实验2的现象表明，猜想与假设Ⅱ不成立
不成立
（填“成立”或“不成立”）。（3）你补充的猜想是：红色褪去，可能与
氢氧化钠溶液的浓度
氢氧化钠溶液的浓度
有关。（4）实验4的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，
分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液
分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液
。由实验4得出结论：出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是与酚酞溶液的浓度有关，溶液浓度越大，越容易出现沉淀
与酚酞溶液的浓度有关，溶液浓度越大，越容易出现沉淀
。【反思与评价】（注意：若答对（4）（5）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）由实验3出现的现象，写出两条规律性结论：①
红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关
红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关
；②氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快
氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快
。依据现有实验，为了确保红色不变，若选用的酚酞溶液为0.5%，建议NaOH溶液浓度浓度为0.5
0.5
%。（6）有同学认为，仅通过实验4得出“猜想与假设Ⅳ成立”证据不足，理由是
酚酞不溶于水或酒精的挥发
酚酞不溶于水或酒精的挥发
。【答案】氢氧化钠溶液的浓度；分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液；除去溶液中的氧气并隔绝氧气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；不成立；氢氧化钠溶液的浓度；分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液；与酚酞溶液的浓度有关，溶液浓度越大，越容易出现沉淀；红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关；氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；0.5；酚酞不溶于水或酒精的挥发
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：62引用：2难度：0.3
相似题
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1．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：83引用：3难度：0.6 -
2．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：179引用：2难度：0.5 -
3．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5
