平衡思想是化学研究的-一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
（1）①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K_a≈

10^-5

10^-5

。
②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合（忽略混合时的溶液体积变化），反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

中

中

（填“酸“碱”或“中”）性。
（2）已知，常温下几种物质的电离常数如表：

化学式	H2CO3	HClO	H2SO3
电离平衡常数	Ka1=4.5×10-7 Ka2=1.4×10-11	Ka=3.0×10-8	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

①三种相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHSO₃的pH从小到大的排序是

NaHSO₃、NaClO、Na₂CO₃

NaHSO₃、NaClO、Na₂CO₃

。
②下列说法正确的是

BD

BD

。
A.Ca（C1O）₂溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
B.常温下，将SO₂通入氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

=0.6
C.等物质的量浓度的NaHSO₃与Na₂SO₃混合液中，3c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
D.Na₂CO₃溶液中加入少量水，则溶液中

c

（

C

O

3

2

-

）

c

（

N

a

+

）

将减小
③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈

10

10

。