某小组欲用电解的方法获得Cu（OH）2，实验装置如图（电源装置略去）．
（1）分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu（OH）2．
| 实验 | 电解质溶液 | 现象 | |
| 铜电极附近 | 石墨电极 | ||
| Ⅰ | NaOH溶液 | 出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色 | 产生无色气泡 |
| Ⅱ | NaCl溶液 | 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色 | 产生无色气泡 |
ⅰ．CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl1是白色的难溶固体
ⅱ．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生
①Ⅰ和Ⅱ中Cu作
阳
阳
极（填“阳”或“阴”）．②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．③Ⅱ中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是
2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
．根据Ⅱ中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl-，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是 阳极附近溶液中Cl-浓度大，易与Cu+生成CuCl,降低Cu+浓度，氧化反应易发生
阳极附近溶液中Cl-浓度大，易与Cu+生成CuCl,降低Cu+浓度，氧化反应易发生
．（2）探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu（OH）2的原因，继续实验．
| 实验 | 电解质溶液 | 现象 |
| Ⅲ | Na2SO4溶液 | 铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀 |
①经检验，蓝绿色沉淀中还含有少量碱式硫酸铜，检验含有碱式碳酸铜的实验方案是
取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向试管中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向试管中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
．②小组认为适当增大c（OH-）可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是
常温时，xCu（OH）2•yCuSO4的溶解度比Cu（OH）2的大
常温时，xCu（OH）2•yCuSO4的溶解度比Cu（OH）2的大
．（3）进一步改进方案，进行如下实验．
| 实验 | 电解质溶液 | 现象 |
| Ⅳ | Na2SO4和的混合液（pH═9） | 铜电极附近溶液呈深蓝色 |
| Ⅴ | Na2SO4和NaOH的混合液（pH═9） | 铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀 |
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
离子．经检验，Ⅴ中最终生成了Cu（OH）2．
（4）综合上述实验，电解法制备Cu（OH）2要考虑的因素有
电解质溶液的成分选择和溶液pH的控制
电解质溶液的成分选择和溶液pH的控制
．【考点】电解原理．
【答案】阳；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O；阳极附近溶液中Cl-浓度大，易与Cu+生成CuCl，降低Cu+浓度，氧化反应易发生；取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向试管中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；常温时，xCu（OH）2•yCuSO4的溶解度比Cu（OH）2的大；[Cu（NH3）4]2+；电解质溶液的成分选择和溶液pH的控制
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：144引用：2难度：0.2
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