某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验：
（1）在配制FeCl3溶液时容易出现氢氧化物浑浊，因此需先把FeCl3晶体溶解在浓盐酸浓盐酸中，再加水稀释，
才能得到透明澄清溶液。
（2）B装置的作用是防倒吸防倒吸；D装置中吸收尾气的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O。
（3）A装置中制备SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中浓硫酸体现的性质是氧化性和酸性氧化性和酸性。
（4）当温度较高的SO2气体（足量）通入FeCl3溶液时，可以观察到溶液由黄色逐渐变为浅绿色。根据此现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+。
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【考点】二氧化硫的性质．
【答案】浓盐酸；防倒吸；2OH-+SO2=SO32-+H2O；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化性和酸性；2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：2难度：0.5
