根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ．铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：
（1）该反应为 放热放热反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应速率加快，下列措施可行的是 ACAC（填正确选项的字母编号）。
A．改用铁粉
B．改用98%的硫酸
C．适当升高温度
Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
| 实验编号 | 水果种类 | 电极间距离/cm | 电流/μA |  |
| 1 | 番茄 | 1 | 98.7 | |
| 2 | 番茄 | 2 | 72.5 | |
| 3 | 苹果 | 2 | 27.2 |
电极间距离
电极间距离
对水果电池电流大小的影响。（4）该实验装置中，正极的材料是
Cu
Cu
，负极的电极反应式是 Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
。（5）当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为
0.1NA
0.1NA
。Ⅲ．某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
（6）由图中数据分析，该反应的化学方程式为
4Y⇌X
4Y⇌X
。（7）2min时容器内的压强与起始压强之比为
3：4
3：4
。（8）在0～2min内，用Y表示的反应速率为
2mol⋅L-1⋅min-1
2mol⋅L-1⋅min-1
。（9）不能说明该反应达到平衡状态的是
B
B
（填正确选项的字母编号）。A．容器内压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．X气体与Y气体的浓度不再变化
D．容器内混合气体平均摩尔质量不再变化
【答案】放热；AC；电极间距离；Cu；Zn-2e-=Zn2+；0.1NA；4Y⇌X；3：4；2mol⋅L-1⋅min-1；B
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：2难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
