实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO2 △ Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？是是，如果是氧化还原反应，请指出MnO2MnO2是氧化剂，HClHCl是还原剂，写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2 △ Cl2↑+Mn2++2H2O4H++2Cl-+MnO2 △ Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是除去氯气中混有的HCl气体除去氯气中混有的HCl气体．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用浓氢氧化钠（浓碱）浓氢氧化钠（浓碱）溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g•cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．
△
△
△
【答案】是；MnO2；HCl；4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O；除去氯气中混有的HCl气体；浓氢氧化钠（浓碱）
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：5难度：0.5
相似题
-
1．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
