某卤水锂矿的主要成分为Li2CO3，同时含有共生盐-氯化钠、氯化钾及少量重金属盐。由该卤水锂矿提取Li2CO3的第一步操作为“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的pH约为10～12且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如图所示。已知：碳酸锂的溶解度（g/L）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
除去大部分与碳酸锂共生的可溶性盐，获得饱和碳酸锂溶液
除去大部分与碳酸锂共生的可溶性盐，获得饱和碳酸锂溶液
。（2）“调pH”的过程中，需将溶液的pH调到2～5，则试剂a应选用
盐酸
盐酸
。（填试剂名称）（3）“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚砷（As2S3），可用硝酸将其转化为砷酸（H3AsO4）、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为
3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
。（4）NaCl、KCl、LiCl的溶解度随温度的变化情况如图所示。流程中操作Ⅰ为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作Ⅱ为“冷却结晶、过滤”则晶体b和晶体c的主要成分分别为
NaCl、KCl
NaCl、KCl
。（填化学式）
（5）沉淀Li2CO3通常控制温度为95℃以上，主要原因是
温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率
温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率
。（6）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，宜选用阳
阳
（“阳”或“阴”）离子交换膜。②b中，生成Li2CO3反应的离子方程式是
2Li++2OH-+NH4++HCO3- Li2CO3↓+2H2O+NH3↑
△
2Li++2OH-+NH4++HCO3- Li2CO3↓+2H2O+NH3↑
。 △
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】除去大部分与碳酸锂共生的可溶性盐，获得饱和碳酸锂溶液；盐酸；3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑；NaCl、KCl；温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率；2Cl--2e-=Cl2↑；阳；2Li++2OH-+NH4++HCO3- Li2CO3↓+2H2O+NH3↑
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：33引用：3难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
