雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为

SO₂+OH^-=HSO₃^-

SO₂+OH^-=HSO₃^-

．流程中可以循环使用的物质是

Ce⁴⁺

Ce⁴⁺

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．                   
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：

HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大

HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大

．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式

NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺

NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺

．（写一个）
（4）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图3所示．
①生成Ce⁴⁺从电解槽的

a

a

（填字母序号）口流出．
②写出阴极的反应式

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

．