离子反应是中学化学中重要的反应类型。
【实验】某学习小组为证实Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计如图1所示实验：

（1）完成下表空白处。

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴加边振荡	产生白色沉淀， 溶液由红色变为无色；灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 溶液由红色变为无色；灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮	Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

（2）写出上述实验中发生反应的离子方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

。
【实验拓展】已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、

SO

2

-

4

、OH^-、

CO

2

-

3

和Cl^-，现取该溶液进行如下实验：（已知AgOH为白色沉淀）
Ⅰ．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
Ⅱ．取少量原溶液，滴入BaCl₂溶液，无明显现象；
Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H₂SO₄，有白色沉淀产生。
（3）某同学提出，不用通过实验即可判断出原溶液中不存在的离子是

Fe³⁺

Fe³⁺

（填离子符号，下同）。
（4）由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

。
（5）Ⅲ是为了判断

Cl^-

Cl^-

离子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是

排除OH^-的干扰

排除OH^-的干扰

。写出Ⅲ中发生反应的离子方程式

H⁺+OH^-=H₂O或Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

H⁺+OH^-=H₂O或Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

（写一个即可）。
（6）由Ⅳ可以判断出溶液中含有的离子是

Ba²⁺

Ba²⁺

（填离子符号）。