某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列的问题：
（1）装置甲中发生反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→d→e→b→c→fd→e→b→c→f（补充完整），丙中应装溶液是 饱和NaCl溶液饱和NaCl溶液；
（3）某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是 尾气处理尾气处理；
（4）制备反应会因为盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验两种方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；
Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量。
请写出Ⅰ方案中发生反应的离子方程式 Ag++Cl-═AgCl↓Ag++Cl-═AgCl↓。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；d→e→b→c→f；饱和NaCl溶液；尾气处理；Ag++Cl-═AgCl↓
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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