A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
如图装置经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-．单质F发生吸氧腐蚀吸氧腐蚀（填电化学腐蚀类型）．
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2（NH4）2Fe（SO4）2．为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）．
【考点】位置结构性质的相互关系应用；原电池与电解池的综合．
【答案】；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；吸氧腐蚀；NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3；c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（NH4）2Fe（SO4）2；取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）
；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；吸氧腐蚀；NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3；c（NO2-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（NH4）2Fe（SO4）2；取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：3难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
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（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
