Na2S2O4（保险粉）是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4的原理为2SO2+Zn 28～35℃ ZnS2O4，ZnS2O4+2NaOH═Na2S2O4+Zn（OH）2↓。制备Na2S2O4的装置（夹持及加热装置已省略）如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a中盛放的药品是碱石灰碱石灰。（填名称）
（2）实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N2，目的是排出空气，防止产物被氧化排出空气，防止产物被氧化。
（3）通入三口烧瓶中的SO2是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（4）制备ZnS2O4时，三口烧瓶的加热方式是水浴加热水浴加热。
（5）Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度，酒精洗涤的目的是减少产品损失，快速干燥减少产品损失，快速干燥。
（6）取ag产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用cmol•L-1的K3[Fe（CN）6]标准溶液滴定，至终点时消耗K3[Fe（CN）6]标准溶液VmL。已知：[Fe（CN）6]3-被还原为[Fe（CN）6]4-，S2O42-被氧化为SO32-。产品中Na2S2O4的质量分数为12cV×10-3×174a×100%12cV×10-3×174a×100%。（列出计算式）
28
～
35
℃
△
△
1
2
c
V
×
10
-
3
×
174
a
1
2
c
V
×
10
-
3
×
174
a
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】碱石灰；排出空气，防止产物被氧化；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；水浴加热；利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度；减少产品损失，快速干燥；×100%
△
1
2
c
V
×
10
-
3
×
174
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
