海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴（Br）位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图1所示：

（1）进入吹出塔前海水中的Br^-与Cl₂发生反应的离子方程式为

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

。
（2）已知：Br₂具有较强的氧化性，可氧化SO₂，从吸收塔流出的溶液主要含

Br^-、

SO

2

-

4

、H⁺

Br^-、

SO

2

-

4

、H⁺

（填离子符号）。
（3）两次通入Cl₂的目的是富集浓缩溴，最终每获得1molBr₂，理论上需消耗

2

2

molCl₂。
（4）某同学利用如图2所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：
①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞

ac

ac

，打开活塞

bd

bd

。
②可根据

装置A中玻璃管产生的气泡的快慢

装置A中玻璃管产生的气泡的快慢

（填现象），简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出Br₂的原因是

溴易挥发

溴易挥发

。
③装置B中要先通入SO₂，反应完全后再通入Cl₂，简单判断通入的SO₂已反应完全的依据：

装置B中溶液的橙黄色恰好褪去

装置B中溶液的橙黄色恰好褪去

。
（5）下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是

AC

AC

（填标号）。
A.将Cl₂通入KBr溶液中可制得Br₂
B.常温常压下，Cl₂为气态，Br₂为液态
C.HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解