水溶液中的离子离子反应与平衡。
（1）在一定温度下，有
a.盐酸
b.硫酸
c.醋酸三种酸：
a.当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

b＞a＞c

b＞a＞c

 （用字母表示，下同）。
b.同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是

b＞a=c

b＞a=c

。
c.若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

c＞a＞b

c＞a＞b

。
（2）已知常温下，NH₃•H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，则溶液中OH^-的浓度是

6×10^-3

6×10^-3

mol•L^-1。
（3）在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10^-3 mol的钡离子，溶液的pH值为

10

10

。
将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是

10：1

10：1

。
（4）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12（如图），由此可以得到的结论是

ab

ab

a.NH₃•H₂O是弱碱
b.溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
c.NH₄⁺水解是吸热反应
d.由H₂O电离出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
试用方程式解释0.1mol/LNH₄Cl溶液呈酸性的原因

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

。