某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
①图1烧杯中发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O。
②图1仪器A中物质是 稀盐酸稀盐酸，判断的依据为 起始时溶液的pH＞7，因此烧杯中为氢氧化钠溶液，则A中为盐酸起始时溶液的pH＞7，因此烧杯中为氢氧化钠溶液，则A中为盐酸。图3中V的数值最接近 1212（填“6”、“12”或“16”）。
③取图2中d点所示溶液加热蒸干得固体为 NaClNaCl。图3中e→f变化趋势可说明 中和反应放热中和反应放热。
④请利用图1实验结束后的溶液，设计一种方法也可验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 取少量实验结束后的溶液中，加入硫酸铜溶液，观察到无明显现象，说明稀盐酸与氢氧化钠能发生反应（合理即可）取少量实验结束后的溶液中，加入硫酸铜溶液，观察到无明显现象，说明稀盐酸与氢氧化钠能发生反应（合理即可）
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O；稀盐酸；起始时溶液的pH＞7，因此烧杯中为氢氧化钠溶液，则A中为盐酸；12；NaCl；中和反应放热；取少量实验结束后的溶液中，加入硫酸铜溶液，观察到无明显现象，说明稀盐酸与氢氧化钠能发生反应（合理即可）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/23 12:26:7组卷：110引用：2难度：0.5
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