纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。
Ⅰ.“索尔维制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料获得NaHCO₃和Na₂CO₃。已知：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O⇌NaHCO₃↓+NIH₄Cl。某化学小组用如图1装置进行模拟实验。

（1）装置乙中盛放的是饱和NaHCO₃溶液，其作用是

HCO

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

HCO

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

。（用离子方程式表示）
（2）装置丙需控制温度在30～35℃，温度不宜过高的原因是

防止温度过高氨气、二氧化碳气体从溶液中逸出

防止温度过高氨气、二氧化碳气体从溶液中逸出

。
（3）装置丙中产生NaHCO₃沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到Na₂CO₃，其中检验NaHCO₃洗涤干净的操作是

取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净

取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净

。
Ⅱ．我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如图2：

已知：
①在101kPa时，NH₃、CO₂的溶解度（气体的压力为101 kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数）如下表。部分盐的溶解度曲线如下表。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
气体在水中的溶解度	NH3	1130	870	680	530	400	290	200
	CO2	1.713	1.194	0.878	0.665	0.530	0.436	0.359

②温度高于60℃时，NaHCO₃开始分解。
试回答下列问题：
（4）流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是

二氧化碳在水中溶解度小，氨气在水中溶解度大，氨气溶于水显碱性利于二氧化碳的吸收，提高

HCO

-

3

离子浓度，使之能够析出更多NaHCO₃

二氧化碳在水中溶解度小，氨气在水中溶解度大，氨气溶于水显碱性利于二氧化碳的吸收，提高

HCO

-

3

离子浓度，使之能够析出更多NaHCO₃

。
（5）“侯氏制碱法”所得NH₄Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO₃，请设计实验方案提纯NH₄Cl样品：将NH₄Cl样品溶解于水，

加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤

加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤

，冰水洗涤，低温干燥（实验中必须用到的试剂：盐酸）。