实验室利用红磷（P）与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,与O2反应生成POCl3 |
| PCl5 | - | 约100℃升华 | 遇水生成H3PO4和HCl,与红磷反应生成PCl3 |
（1）组装好装置，在放入试剂前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
。（2）A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
。 △
（3）B中所装试剂为
D
D
。A.饱和碳酸氢钠溶液
B.饱和氯化钠溶液
C.氢氧化钠溶液
D.浓硫酸
（4）实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是
防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应
防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应
；除去装置A、B中空气的具体方法是 关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3
关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3
。（5）除去产物中PCl5杂质的化学反应方程式是
3PCl5+2P 5PCl3
△
3PCl5+2P 5PCl3
。 △
Ⅱ.测定产品中PCl3的质量分数
实验步骤：
①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mLc1mol/L碘水（足量），充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol/L的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。
④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（6）第①步溶于水的化学反应方程式是
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
。（7）逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管
（已知：H2S2O3是弱酸）。（8）根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为
（
c
1
V
1
-
1
2
c
2
V
2
）
×
1
.
375
m
（
c
1
V
1
-
1
2
c
2
V
2
）
×
1
.
375
m
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】检查装置的气密性；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；D；防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应；关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3；3PCl5+2P 5PCl3；PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；碱式滴定管；×100%
△
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（
c
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2
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×
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：58引用：1难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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