（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂

高温

6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为

SO₂和Fe₃O₄

SO₂和Fe₃O₄

，若有3mol FeS₂参加反应，转移

32

32

mol电子。
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

（用离子方程式表示）。
③FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

。
（2）已知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：
S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ ①I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-②S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序

S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-

S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-

。
（3）已知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示。
①a点处的还原产物是：

I^-

I^-

（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是

IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂

IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂

。
②当溶液中的I^-为0.5mol时、加入的KIO₃可能是

0.5或1.1

0.5或1.1

mol。