甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，以CO₂为原料在催化剂作用下合成甲醇，有如下可能发生的反应。回答下列问题：
（1）CO₂与氢气或水蒸气反应均能制得甲醇，相关数据如下表，实际生产中应选用

A

A

反应（填A或B）；原因是

反应A是熵减的放热反应，则在低温下能够自发进行，而反应B是一个熵减的吸热反应，在任何温度下均不能自发进行，而且反应A的平衡常数大于反应B的平衡常数

反应A是熵减的放热反应，则在低温下能够自发进行，而反应B是一个熵减的吸热反应，在任何温度下均不能自发进行，而且反应A的平衡常数大于反应B的平衡常数

。

反应（25°C、101kPa）	ΔH/kJ•mol-1	ΔS/J•mol-1•K-1	K
A：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	-48.97	-177.16	6.8×10-3
B：CO2（g）+2H2O（g）⇌CH3OH（g）+ 3 2 O2 （g）	+676.48	-43.87	＜1.0×10-5

（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-49kJ•mol^-1
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁=+41kJ•mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）↓    ΔH₂=

-90

-90

 kJ•mol^-1
若反应①为慢反应（慢反应的活化能较高），图1中能体现上述反应能量变化的是 

A

A

 （填标号）。

（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果图16-2所示（注：T₁、T₂均大于300°C）；

下列说法正确的是

③④

③④

（填序号）。
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

n

A

t

A

mol•L^-1•mim^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应增大
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时=

n

（

H

2

）

n

（

C

H

3

OH

）

增大
（4）甲醇燃料电池（图3），具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等优点。使得甲醇燃料电池可能成为未来便携式电子产品应用的主流。
①在图3中用箭头画出电子转移方向

。
②写出电池负极电极反应式

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。