工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl,已知此反应是放热反应。提示：浓氨水受热可分解为氨气和水。
（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：
a.石灰石
b.生石灰
c.6mol/L盐酸
d.稀硫酸
e.浓氨水
f.饱和氯化钠溶液
①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） acac；
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 吸收A中逸出的二氧化碳中的氯化氢气体吸收A中逸出的二氧化碳中的氯化氢气体；
③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 NH3NH3；原因是 先通入氨气时c中烧瓶中的溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳气体先通入氨气时c中烧瓶中的溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳气体。
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是 防止C中烧瓶中的液体倒吸入E中防止C中烧瓶中的液体倒吸入E中。
（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中最佳方案是（选填字母序号） AA；
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥；
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 84n31n+50w×100%84n31n+50w×100%。
84
n
31
n
+
50
w
84
n
31
n
+
50
w
【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质．
【答案】ac；吸收A中逸出的二氧化碳中的氯化氢气体；NH3；先通入氨气时c中烧瓶中的溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳气体；防止C中烧瓶中的液体倒吸入E中；A；×100%
84
n
31
n
+
50
w
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：29引用：1难度：0.5
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