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氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4KJ•mol^-1．现在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
回答下列问题：
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率
0.005mol/（L．min）
0.005mol/（L．min）
；
（2）在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是
A
A
；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：
20-25min
20-25min
，第1次平衡：平衡常数K₁=
（
0
.
3
mol
2
L
）
2
（
0
.
25
mol
2
L
）
（
0
.
15
mol
2
L
）
3
（
0
.
3
mol
2
L
）
2
（
0
.
25
mol
2
L
）
（
0
.
15
mol
2
L
）
3
（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：
分离出0.1molNH₃
分离出0.1molNH₃

②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂
等于
等于
K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：
N₂（g）+3H₂O（1）⇌2NH₃（g）+
3
2
O₂（g）；△H=a kJ•mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K 303 313 323
NH₃生成量/（10^-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反应的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1
．

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；热化学方程式．

【答案】0.005mol/（L．min）；A；20-25min；

（

mol

）

（

mol

）

（

mol

）

；分离出0.1molNH₃；等于；＞；＞；2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：3难度：0.3

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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30mol。下列叙述正确的是（　　）

A．容器中 D 的物质的量至少为 0.45 mol

B．A 的平均反应速率是 0.010 mol•L^-1•s^-1

C．容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是 4：5：4：6

D．容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol

发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6

解析

2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol^-1、495kJ•mol^-1、463kJ•mol^-1。则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=

kJ•mol^-1。
（2）T₁℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH₄，只发生反应2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g），达到平衡时，测得c（C₂H₄）=2c（CH₄），CH₄的转化率为

；保持其他条件不变，温度改为T₂℃，经25s后达到平衡，测得c（CH₄）=2c（C₂H₄），则0～25s内v（C₂H₄）=

mol•L^-1•s^-1。
（3）CH₄分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。

①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH₄（g）、C₂H₄（g）和H₂（g），只发生反应2CH₄（g）⇌C₂H₂（g）+3H₂（g）ΔH，ΔH

（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数K_p=

（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa²。
②若只改变一个反应条件使K_p变大，则该条件是

（填标号）。
A.减小C₂H₂的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH₂和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H₂。阳极的电极反应式为

，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为

。
发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5
解析
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=

mol/（L•min）；
（3）x的值为

．
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
解析

1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）

1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30mol。下列叙述正确的是（　　）