某样品是由铁粉和氧化铜粉末均匀混合而成，将该样品等质量分为两份，进行以下实验回收铜，若每一步都充分反应，得到的固体2是两种金属的混合物。
Ⅰ.步骤①中观察到的实验现象为 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成蓝绿色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成蓝绿色。溶液1和溶液2中都含有的溶质是 硫酸亚铁硫酸亚铁（填物质的名称）。
Ⅱ.步骤②在图2所示的装置（夹持仪器已省略）中进行。
点燃酒精灯前，先要通一段时间CO，目的是 排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸。请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 CO+CuO △ Cu+CO2CO+CuO △ Cu+CO2。用该装置做实验的不足之处是 无尾气处理装置无尾气处理装置。
Ⅲ.根据上述实验流程，能得出样品中铁和氧化铜的物质的量大小有怎样的关系？请说明理由。 n（Fe）＞n（CuO），根据题意两份样品质量相等且固体2是两种金属的混合物，即固体1中的Fe与溶液1中的CuSO4和过量H2SO4反应完全后还有剩余，因此样品中铁的物质的量大于氧化铜n（Fe）＞n（CuO），根据题意两份样品质量相等且固体2是两种金属的混合物，即固体1中的Fe与溶液1中的CuSO4和过量H2SO4反应完全后还有剩余，因此样品中铁的物质的量大于氧化铜
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【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成蓝绿色；硫酸亚铁；排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸；CO+CuO Cu+CO2；无尾气处理装置；n（Fe）＞n（CuO），根据题意两份样品质量相等且固体2是两种金属的混合物，即固体1中的Fe与溶液1中的CuSO4和过量H2SO4反应完全后还有剩余，因此样品中铁的物质的量大于氧化铜
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：1难度：0.5
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