水煤气主要成分是CO和H₂，在一定条件下能合成很多有用的有机物，请回答下列问题。
（1）合成气制备过程存在以下反应
I.C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H₁；
Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H₂；
Ⅲ.C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H₃；
△H₃=

△H₁+△H₂

△H₁+△H₂

（用含△H₁、△H₂的代数式表示）。
（2）在体积恒定的密闭容器中进行反应Ⅱ，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

某温度T（700℃＜T＜1200℃）时做下列实验：
A．使纯H₂缓慢地通过过量氧化钴CoO（s），氧化钴部分被还原为金属钴Co（s），平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
B．在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据表格数据和实验结果判断：
①还原CoO（s）为Co（s）的倾向性，CO

大于

大于

H₂（填“大于”或“小于”）；
②此实验温度T

＜

＜

 830℃（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在容积为1L的密闭容器中进行反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图1是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

270

270

℃。
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数

4

4

（计算出数值）。
③下列说法正确的是

BD

BD

（填字母）。
A．随着反应的进行，混合气体的平均密度逐渐增大
B．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态
C．平衡后分离出甲醇可以增大正反应方向速率并使化学平衡向正反应方向移动
D．达到平衡后，按n（CO）：n（H₂）=1：2再充入原料气体，再次达到平衡后，CH₃OH的百分含量增大
（4）有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如图2，酸性工作环境时阳极反应的方程式为

CH₄+H₂O-2e^-═CH₃OH+2H⁺

CH₄+H₂O-2e^-═CH₃OH+2H⁺

。