氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，因而得到广泛研究。
（1）已知：①反应I：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁ =-1266.6 kJ•mol^-1
②H₂的燃烧热△H₂ =-285.8 kJ•mol^-1
③水气化时△H₃ =+44.0 kJ•mol^-1
反应I热力学趋势很大的原因为

△H＜0，△S＞0，任意温度下△H-T△S＜0

△H＜0，△S＞0，任意温度下△H-T△S＜0

；写出NH₃分解的热化学方程式

2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.1kJ•mol^-1

2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.1kJ•mol^-1

。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P₀下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化的曲线如图，则活化能最小的催化剂为

90Co-Al

90Co-Al

，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因是

温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率

温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率

。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为

e

e

（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。
（3）温度为T时，向体积为1L的密闭容器中充入0.8molNH₃和0.1molH₂，30min达到平衡，此时N₂的体积分数为20%，则T时该反应的平衡常数K=

7.5

7.5

，NH₃的分解率为

75%

75%

；达到平衡后再充入0.8molNH₃和0.1molH₂，NH₃的转化率

减小

减小

（填“增大”、“不变”、“减小”）。