化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如图甲所示，分析判断

EF

EF

段化学反应速率最快．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是

温度

温度

，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素

随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素

．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

ACE

ACE

A．蒸馏水         B．氯化钠固体         C．氯化钠溶液        D．浓盐酸        E．降低温度
Ⅱ．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图乙所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：

Y+2Z⇌3X

Y+2Z⇌3X

；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为

0.1

0.1

（mol•L^-1•min^-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是

在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）

在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）

．