已知常温下的反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）锰锰元素得电子，氯氯元素被氧化（填元素名称）。
（2）氧化剂与还原剂的数目之比是 1：51：5，氧化产物与还原产物的数目之比为 5：25：2。
（3）若有7.3g氯化氢被消耗，则产生氯气的质量为 4.43754.4375g。
（4）该反应的离子方程式为 2MnO-4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
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【答案】锰；氯；1：5；5：2；4.4375；2+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.7
