偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）。
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是 N2O4N2O4。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）。当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为 吸热吸热（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）100℃时，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 0.0010.001mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1的数值为 0.360.36。
（4）温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 逆反应逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 对于气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应反向移动对于气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应反向移动。
（5）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图2所示，电池的负极反应是 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；离子交换膜是 阴离子阴离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。
【答案】N2O4；吸热；0.001；0.36；逆反应；对于气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应反向移动；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；阴离子
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：86引用：1难度：0.5
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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