工业废水中的氨氮（以NH₃、

NH

+

4

形式存在），可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）微生物法：酸性废水中的部分

NH

+

4

在硝化细菌的作用下被氧气氧化为

NO

-

3

，

NO

-

3

再与

NH

+

4

作用生成N₂。
①

NH

+

4

转化为

NO

-

3

的离子方程式为

NH

+

4

+2O₂

硝化细菌

NO

-

3

+H₂O+2H⁺

NH

+

4

+2O₂

硝化细菌

NO

-

3

+H₂O+2H⁺

。
②

NO

-

3

与

NH

+

4

在转化为N₂的反应中消耗

NO

-

3

与

NH

+

4

的物质的量之比为

3：5

3：5

。
（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为N₂而除去。
①NaClO氧化NH₃的离子方程式为

3ClO^-+2NH₃=3Cl^-+N₂+3H₂O

3ClO^-+2NH₃=3Cl^-+N₂+3H₂O

。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图-1所示。当m（NaClO）：m（NH₃）＞7.7时，总氮的去除率随m（NaClO）：m（NH₃）的增大不升反降的原因是

NaClO将部分氨氮氧化为

NO

-

3

、

NO

-

2

，留在废水中

NaClO将部分氨氮氧化为

NO

-

3

、

NO

-

2

，留在废水中

。

（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图-2所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，⋅OH为羟基自由基，其氧化性比O₃更强。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为

O₃与活性炭表面吸附的OH^-作用生成⋅OH，⋅OH将活性炭表面吸附的

NH

+

4

转化为N₂

O₃与活性炭表面吸附的OH^-作用生成⋅OH，⋅OH将活性炭表面吸附的

NH

+

4

转化为N₂

。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图-3所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是

随pH增大，活性炭上吸附的OH^-增多，生成⋅OH增多；pH继续增大时，OH^-将

NH

+

4

转化为NH₃，不利于活性炭对氨氮的吸附

随pH增大，活性炭上吸附的OH^-增多，生成⋅OH增多；pH继续增大时，OH^-将

NH

+

4

转化为NH₃，不利于活性炭对氨氮的吸附

。