LiFePO₄电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。
（1）以LiOH、FeSO₄、H₃PO₄和葡萄糖为原料，利用如图所示装置（固定装置已略去）制取LiFePO₄/C电极的过程如下：
步骤1：准确称量18.00 g LiOH、38.00 g FeSO₄和75 mL H₃PO₄溶液（含溶质24.50 g）。
步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H₃PO₄溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H₃PO₄滴加完毕。
步骤3：将FeSO₄固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO₄固体。
步骤4：将LiFePO₄与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO₄/C。
①步骤2向三颈烧瓶中通入N₂的目的是

排除装置中的氧气，防止Fe²⁺被氧化

排除装置中的氧气，防止Fe²⁺被氧化

，该步骤中为达到相同目的采取的措施还有

加入煮沸过的蒸馏水

加入煮沸过的蒸馏水

。
②步骤3发生反应的化学方程式为

Li₃PO₄+FeSO₄=LiFePO₄+Li₂SO₄

Li₃PO₄+FeSO₄=LiFePO₄+Li₂SO₄

。
（2）已知：Li₂CO₃微溶于水；LiFePO₄、FePO₄难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；pH＞3.2时，Fe³⁺沉淀完全。完善由某废旧电极材料（含铝、炭、LiFePO₄和FePO₄）制取Li₂CO₃的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，

向滤渣中边搅拌边加入盐酸，至固体不再减少，过滤除去炭；得到的滤液中含有LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；向滤液中加入过量的双氧水把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤除去氢氧化铁；边搅拌边向滤液中滴加Na₂CO₃溶液至产生大量Li₂CO₃沉淀，静置，向上层清液中滴加Na₂CO₃溶液若无Li₂CO₃沉淀生成

向滤渣中边搅拌边加入盐酸，至固体不再减少，过滤除去炭；得到的滤液中含有LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；向滤液中加入过量的双氧水把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤除去氢氧化铁；边搅拌边向滤液中滴加Na₂CO₃溶液至产生大量Li₂CO₃沉淀，静置，向上层清液中滴加Na₂CO₃溶液若无Li₂CO₃沉淀生成

，过滤、洗涤，低温干燥得Li₂CO₃固体。（实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液）
（3）磷精铁渣（Fe_xP）可作为制取LiFePO₄的原料。一种测定Fe_xP组成的实验方法如下：准确称取1.840 g磷精铁渣于烧杯中，加入过量硝酸和硫酸的混合溶液，加热，使磷铁渣充分溶解。过滤，将滤液配成100 mL溶液A。取20.00 mL溶液A，加入100 mL 0.06000 mol•L⁻¹ EDTA标准溶液，加入氨水调节pH约为2，加热使之充分反应。冷却，加入指示剂，用0.05000 mol•L⁻¹ Bi³⁺标准溶液滴定过量的EDTA，消耗Bi³⁺标准溶液24.00 mL。通过计算确定Fe_xP的化学式（写出计算过程）

Fe_1.5P

Fe_1.5P

。已知：EDTA与Fe³⁺和Bi³⁺反应的化学计量数之比均为1：1。