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湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价值的离子分步分离、富集回收的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“氧化”时，Mn2+、Fe2+均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：21：2。
（2）“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，还有 Al（OH）3、CaSO4Al（OH）3、CaSO4。
（3）“除镉”时，发生反应的类型为 置换反应置换反应。
（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：
Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为 Co2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不能Co2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不能。
（5）“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为 3Zn2++3 CO2-3+3H2O=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+2CO2↑3Zn2++3 CO2-3+3H2O=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+2CO2↑。
（6）“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为 Na2SO4+H2SO4 通电 Na2S2O8+H2↑Na2SO4+H2SO4 通电 Na2S2O8+H2↑。
CO
2
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通电
通电
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】1：2；Al（OH）3、CaSO4；置换反应；Co2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不能；3Zn2++3 +3H2O=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+2CO2↑；Na2SO4+H2SO4 Na2S2O8+H2↑
CO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 11:0:1组卷：4引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
