为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g.实验装置如下图所示：
（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）
（2）A中发生反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）B中所盛的试剂是浓硫酸浓硫酸
（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是①②③④①②③④
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收
（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g,则该矿样的纯度为82%82%．
【答案】广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；①②③④；可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收；82%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：121引用：7难度：0.3
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