（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3min
2～3min
（选填字母作答），该时间段反应速率最大的主要原因是 因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大
因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大
。A．0～1min
B．1～2min
C．2～3min
D．3～4min
E．4～5min
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
0.5mol/（L•min）
0.5mol/（L•min）
（假设反应过程中溶液体积不变）。（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是
X+3Y⇌2Z
X+3Y⇌2Z
。②该反应达到平衡状态的标志是
ABC
ABC
。A．X的浓度不再改变
B．Y的体积分数在混合气体中保持不变
C．容器内气体的总压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
③反应进行到2min时，Y的转化率为
30%
30%
。（3）燃料电池可以将气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢气为燃料，而氢气既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下。科研人员尝试用便宜的甲烷、乙烷等碳氢化合物为燃料，设计出新型燃料电池，使其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。请写出以甲烷为燃料、硫酸为电解质溶液的该新型燃料电池工作时负极的电极反应方程式
2H2O+CH4-8e-=CO2+8H+
2H2O+CH4-8e-=CO2+8H+
。【答案】2～3min；因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大；0.5mol/（L•min）；X+3Y⇌2Z；ABC；30%；2H2O+CH4-8e-=CO2+8H+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：114引用：5难度：0.8
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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