Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为

3d⁷4s²

3d⁷4s²

，Co³⁺核外3d能级上有

1

1

对成对电子。
（2）Co³⁺的一种配离子[Co（N₃）（NH₃）₅]²⁺中，Co³⁺的配位数是

6

6

，1mol 配离子中所含σ键的数目为

23N_A

23N_A

，配位体N₃^-中心原子杂化类型为

sp

sp

。
（3）Co²⁺在水溶液中以[Co（H₂O）₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co（NH₃）₆]²⁺，其原因是

N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co²⁺形成的配位键更强

N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co²⁺形成的配位键更强

。
（4）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为

KFe₂（CN）₆

KFe₂（CN）₆

，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是

正四面体

正四面体

。
（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为

（1，

1

2

，

1

2

）

（1，

1

2

，

1

2

）

。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如图乙），已知O^2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为

75

2

3

a

2

N

A

×

1

0

-

24

75

2

3

a

2

N

A

×

1

0

-

24

g（用含a、N_A的代数式表示）。