目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如图所示：
已知：HCN有剧毒，其Ka（HCN）=5×10-10，Au++2CN-═[Au（CN）2]平衡常数K=1×1038
（1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度 87%87%为宜。
（2）生产中用生石灰调节矿泥pH＞11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是 CN-+H2O=HCN+OH-CN-+H2O=HCN+OH-（用离子方程式表示）。
（3）“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au（CN）2]。
①其化学方程式为 4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu（CN）2+4NaOH4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu（CN）2+4NaOH。
②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是：氧气在溶液中溶解度随温度升高而减小，温度升高也促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度，随温度升高氢氧化钙溶解度减小部分碱从溶液中析出氧气在溶液中溶解度随温度升高而减小，温度升高也促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度，随温度升高氢氧化钙溶解度减小部分碱从溶液中析出（答两点）。
③已知2H++[Au（CN）2]-⇌Au++2HCN，该反应的K=4×10-204×10-20（写出具体数值）。
（4）用锌还原NaAu（CN）2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 1：21：2。
（5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑。生成物A的化学式为 NaHCO3NaHCO3。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】87%；CN-+H2O=HCN+OH-；4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu（CN）2+4NaOH；氧气在溶液中溶解度随温度升高而减小，温度升高也促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度，随温度升高氢氧化钙溶解度减小部分碱从溶液中析出；4×10-20；1：2；NaHCO3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
