（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol•L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如表：
| 实验编号 | V（烧碱溶液）/mL | V（盐酸）/mL | |
| 初始读数 | 末尾读 数 | ||
| 1 | 10.00 | 0.50 | 21.52 |
| 2 | 10.00 | 1.00 | 21.98 |
| 3 | 10.00 | 0.20 | 24.80 |
①滴定时右手的正确操作是
不断振荡锥形瓶
不断振荡锥形瓶
。②判断到达滴定终点的实验现象是
溶液的颜色刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点
溶液的颜色刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点
，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
84
84
%。③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
BD
BD
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4+5H2O2+6H2SO4═2MnSO4+8H2O+5O2↑
请填写下列空白：
①用
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式”）滴定管移取过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，作被测试样。②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为
高锰酸钾溶液有强氧化性，
高锰酸钾溶液有强氧化性，
会腐蚀橡胶
会腐蚀橡胶
。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为
c
V
10
c
V
10
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】不断振荡锥形瓶；溶液的颜色刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；84；BD；酸式；高锰酸钾溶液有强氧化性，；会腐蚀橡胶；mol/L
c
V
10
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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请回答：
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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