某温度下，向10mL0.1mol•L-1NaCl溶液和10mL0.1mol•L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.lmol•L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[-lgc（Cl-）或1gc（CrO2-4）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是（ ）
C
r
O
2
-
4
【考点】溶度积常数的定义及相关计算．
【答案】A；B
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：60引用：1难度：0.6
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1．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：92引用：2难度：0.6 -
2．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrO2-4Cr2OH+①转化2-7Cr3+Fe2+②还原Cr（OH）3↓OH-③沉淀
（1）流程第①步存在平衡：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，能说明第①步反应达平衡状态的是。（填序号）
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
（2）流程第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq）。常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5mol/L时溶液的pH为。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因：
（3）用Fe做电极的原因是，在阴极附近溶液pH升高的原因是。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：87引用：2难度：0.6 -
3．氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
（1）工业上常用硫化物（FeS等）作沉淀剂除去废水中的Cu2+等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，-lgc（Cu2+）和-lgc（S2-）关系如图1所示，Ksp（CuS）=；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是（填序号）。
（2）工业上常用连二亚硫酸钠（Na2S2O4）消除烟气中的NO，通过电解可使Na2S2O4再生，装置如图2所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为。吸收塔内每吸收11.2L的NO，理论上Pt2电极上会放出L气体（气体体积均为标准状况）。
（3）硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸（H2SeO3）和硒酸（H2SeO4），进而制备单质硒。亚硒酸（H2SeO3）在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图3所示。（分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数）
①将KOH滴入H2SeO3溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是。
②25℃时，KHSeO3溶液的pH＜7，通过计算和必要的文字加以解释：。
③已知硒酸的电离方程式为：H2SeO4═H++HSeO4-，HSeO4-⇌H++SeO42-。25℃时，下列关于0.1mol•L-1NaHSeO4溶液的说法错误的是。
A．c（Na+）＞c（HSeO4-）＞c（H+）＞c（SeO42-）＞c（OH-）
B．c（H+）=c（OH-）+c（SeO42-）+c（H2SeO4）
C．c（HSeO4-）+c（SeO42-）+c（H2SeO4）=0.1mol•L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（HSeO4-）+2c（SeO42-）+c（OH-）发布：2024/6/27 10:35:59组卷：94引用：1难度：0.5
