不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过不同的方法获得反应热数据，可以实验测定，也可以理论推算．
（1）已知：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH₂O（1）时释放的热量为57.3kJ⋅mol^-1，若改用醋酸与氢氧化钠溶液进行测量中和热，测量值

偏小

偏小

（填偏大或偏小），写出醋酸电离方程式并分析误差原因

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热数值偏小

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热数值偏小

．某化学兴趣小组用盐酸，NaOH溶液（稍过量）进行中和热测定，计算结果ΔH=-58.2kJ⋅mol^-1，其原因可能是

C

C

．（填字母标号）
A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
C．用量筒量取盐酸时仰视读数
D．使用玻璃搅拌器搅拌
（2）标准状况下，3.36L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为4.5g,在25℃和101kPa下完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1）时，放出233.97kJ的热量．
①该气体的分子式为

C₂H₆

C₂H₆

．
②表示该气体燃烧热的热化学方程式为

C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1559.8kJ/mol

C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1559.8kJ/mol

．
（3）2022年北京冬奥会用（H₂）作为火炬燃料，而热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如下所示：
反应Ⅰ：SO₂（g）+2H₂O（1）+I₂（g）═H₂SO₄（aq）+2HI（aq）K₁
反应Ⅱ：2H₂SO₄（aq）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（1）K₂
反应Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）K₃
则反应2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）K=

K₁²•K₂•K₃²

K₁²•K₂•K₃²

．（用K₁、K₂、K₃表示）
（4）2008年北京奥运会火炬燃料是丙烷（C₃H₈），已知丙烷的燃烧热为2220.0kJ⋅mol^-1，氢气的燃烧热为286kJ⋅mol^-1．室温下将8.96L（已折算为标准状况下体积）H₂和C₃H₈的混合气体完全燃烧，共放307.8kJ热量，则该混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为

3：1

3：1

．